金属与水溶液接触发生腐蚀时，表面形成一个腐蚀电池。电池内的总反应由两个分反应在隔离的区域称为阴极。阳极和阴极是电接通的，电子可以在其间流动；它们接触的电解液也是连通的，离子可以在其间流动。图1-2-2是一个腐蚀电池的模型。金属表面存在电位不同的阳极和阴查，是由于表面含有杂质，不完整的氧化膜，不同的结构，以及和表面接触的溶液不均一，如浓度、 管道离心泵

 

成分、含 氧量、温度等不同，因此要据能斯特公式（1-2-6），表面各部分电位也将不同，电位较低部分是阳极，齿轮油泵阳极反应是金属的离子化（即腐蚀），金属离子进入溶液，同时有相应的电子留在表面。如果阳极是孤立的，随着表面电子的增多，式（1-2-3）会迅速达到平衡，金属腐蚀将实际停止。由于表面存在电位较高（正）的阴极，电子就可能由阳极源源不断流到阴极，在那里将产生吸收电子的反应，阳极腐蚀因而不断进行。

      在腐蚀电池中可能产生的阴极反应有四种：磁力泵  

（1）氧的离子化

a、在中性或碱性溶液中

                            (1-2-12)

b、在酸性溶液中

                           (1-2-13)

(2)氢离子还原——在酸性溶液中

H++e=H                                          （1-2-14)

H+H=H2 ↑                                      (1-2-15)

Fe3++e=Fe2+                               (1-2-16)

(4)贵金属离子的还原

Ag++e=Ag                                     (1-2-17)

      在水和所有溶液中几乎都含有溶解的氧，因此氧的离子化是主要的阴极反应，氧是在中性溶液中产生腐蚀的必要因素。化学生产中常接触酸，大气中也含 有酸雾，因此式（1-2-14）、式（1-2-15）也是常见的阴极反应，式（1-2-16）、式（1-2-17）中发生在特殊的情况下。

按照欧姆定律，腐蚀电池中电流和电动势的关系如下：

                                  (1-2-18)

式中EK、Ea——阴极和阳极的有效电位；

R——电氾的总电阴，为溶液电阴和金属电阴之和。

金属的腐蚀量即阳极的溶解量，和电流成比例，按照法拉管定很律：

                                      (1-2-19)

 

式中W——t秒内溶液解的金属量，g：

M——金属原子量：

n——金属离子的电荷(金属原子价）； 

管道泵 

F——法拉第常数，等于96500C;

I——电流，A。